Densité volumique:
/ = - [pour la convertion en ppm: Masse moléculaire: - Volume de gaz: litres <-> 22.41 litres à 273K et 24.05 litres à 293K]

Cm [µg/m³] = Cv [ppm] * m [g/Mol] * P [mBar] / R [0.08314] * T [K]

Loi des gaz parfaits::
* = * R * -
Constante R = 83.145 (hPa*L)/(mol*K) = 8.3145 J/(mol.K) = 0.082058 (atm*L)/(mol*K) [J = N.m]

Masse moléculaire:

Masse:
Môles:
UMA Total:
Symbole
Nom
UMA
Nombre
Masse
H
Hydrogène / Waterstof
He
Hélium / Helium
Li
Lithium
Be
Béryllium / Beryllium
B
Bore / Boor
C
Carbone / Koolstof
N
Azote / Stikstof
O
Oxygène / Zuurstof
F
Fluor
Ne
Néon / Neon
Na
Sodium / Natrium
Mg
Magnésium / Magnesium
Al
Aluminium
Si
Silicium
P
Phosphore / Fosfor
S
Soufre / Zwavel
Cl
Chlore / Chloor
Ar
Argon
K
Potassium / Kalium
Ca
Calcium
Sc
Scandium
Ti
Titane / Titaan
V
Vanadium
Cr
Chrome / Chroom
Mn
Manganèse / Mangaat
Fe
Fer / Ijzer
Co
Cobalt / Kobalt
Ni
Nickel / Nikkel
Cu
Cuivre / Koper
Zn
Zinc / Zink
Ga
Gallium
Ge
Germanium
As
Arsenic / Arseen
Se
Sélénium / Selenium
Br
Brome / Broom
Kr
Krypton
Rb
Rubidium
Sr
Strontium
Y
Yttrium
Zr
Zirconium
Nb
Niobium
Mo
Molybdène / Molybdeen
Tc
Technécium
Ru
Ruthénium
Rh
Rhodium
Pd
Palladium
Ag
Argent / Zilver
Cd
Cadmium
In
Indium
Sn
Etain / Tin
Sb
Antimoine / Antimoon
Te
Tellure / Telluur
I
Iode / Jood
Xe
Xénon / Xenon
Cs
Césium / Cesium
Ba
Barium
Pt
Platine / Platina
Au
Or / Goud
Hg
Mercure / Kwik
Tl
Thallium
Pb
Plomb / Lood
Bi
Bismuth
Po
Polonium
At
Astate / Astaat
Rn
Radon
Fr
Francium
Ra
Radium
U
Uranium / Uraan
Am
Amércium / Americium
         

Valeurs de référence:

Nombre d'Avogadro [NA]: 6.0221397 * exp(23) [Unité: 1 / mol]

Constante de Planck [h]: 6.6260755 * exp(-34) [Unité: J.s]

Charge de l'électron [e-]: -1.60217733 * exp(-19) [Unité: C - Coulomb]

Masse de l'électron [me]: 9.1093897 $ exp(-31) [Unité: kg]

Constante de Faraday [F]: 9.6485309 * exp(4) [Unité: C/mol]

Vitesse de la lumière [c]: 2.99792458 * exp(8) [Unité: m/s]

Energie d'un photon: E = h * v = h * c / λ [où v = fréquence du photon et λ = longueur d'onde]

1 % Volume = 10.000 ppm

Définitions:

Molalité: nombre de môle d'un soluté dans 1 kg de solvant

Concentration volumique = Molarité: nombre de môles d'un soluté dans 1 litre de solution (Attention: volume de la solution dépend de la température!)

Fraction molaire: nombre de môles d'un solution / nombre de môles total de la solution

Normalité: poids-équivalent de toute substance

Concentration massique = masse du soluté / litre de solution (dépend de la température)